Thús> showlist
Twa wichtige gemikaliën dy't yn in protte yndustryen brûkt wurde binne kalsiumokside en kalsiumhydrokside. Dizze gemikaliën hawwe spesjale eigenskippen en binne essensjeel yn ferskate dingen. Dêrom sille wy yn dit artikel alles befetsje wat jo witte moatte oer de bêste kar foar gemyske stoffen. kalsiumokside kalsiumhydrokside ynklusyf harren eigenskippen, gebrûken en gemyske reaksjes op in ienfâldige en ûnkomplisearre manier.
Brúkte kalk, de gewoane namme foar kalsiumokside (CaO), is in wyt of griiswyt fêst produkt út kalkstien troch ferwaarming ta reade waarmte. It wurdt makke troch kalsiumkarbonaat te ferwaarmjen, in natuerlik foarkommend mineraal yn rots lykas kalkstien. Kalsiumokside is in hygroskopyske stof, wat betsjut dat it wetter út 'e loft kin opnimme. It sil dat dwaan troch in eksotermyske reaksje mei wetter, wêrtroch kalsiumhydrokside ûntstiet. Oan 'e oare kant is kalsiumhydrokside wyt fan kleur en hat beheinde oplosberens yn wetter. It wurdt taret troch wetter ta te foegjen oan kalsiumokside yn in proses dat hydrataasje neamd wurdt. Kalsiumhydrokside is in swak alkaline wyt poeier en wurdt faak brûkt yn 'e lânbou en bou.
Kalsiumokside en kalsiumhydrokside wurde ek brûkt yn in protte oare yndustriële tapassingen. Kalsiumokside wurdt brûkt yn tapassingen lykas de produksje fan semint, papier, glês, ensfh. It wurdt ek brûkt yn wettersuvering foar it oanpassen fan de pH fan drinkwetter en ôffalwetter. Oare tapassingen omfetsje it gebrûk yn sûkerwinning, ferwurking fan sûkerreid, papier en lear. It is ek in flokkulant yn ôffalwettersuvering, wêr't it feroarsaket dat ophongen ûnreinheden yn it wetter aggregearje.
De omsetting fan kalsiumokside nei kalsiumhydrokside fynt plak troch hydrataasje. In tige eksotermyske reaksje fynt plak as wetter tafoege wurdt oan kalsiumokside om kalsiumhydrokside te produsearjen. De gemyske reaksje fan dit proses kin útdrukt wurde as:
Dizze reaksje wurdt ferwaarme ta hege temperatueren, dus it is needsaaklik om foarsichtich te wêzen by it omgean mei kalsiumokside. De resultearjende Top Choosing Chemical kalsiumhydrokside en kalsiumokside kin tapassing fine yn ferskate yndustryen, lykas hjirboppe beskreaun.
Kalsiumokside en kalsiumhydrokside wurde algemien akseptearre yn 'e lânbou. De effektiviteit fan kalsiumokside om de soerheid fan 'e boaiem te ferminderjen en de pH fan 'e boaiem te ferheegjen hinget ôf fan oare boaiemeigenskippen lykas it gehalte oan organyske stof en it klaaigehalte fan 'e boaiem. It is ek brûkt as in fungicide om guon plantesykten te kontrolearjen. West: Kalsiumhydrokside is ek in pH-oanpassend middel foar boaiem en wetter. It wurdt in soad brûkt yn 'e produksje fan kalkswavel, it fungicide/ynsektizid dat brûkt wurdt yn biologyske lânbou.
Sawol kalsiumokside as kalsiumhydrokside hawwe foardielen, mar ek neidielen. Top kieze gemyske stoffen. kalsiumokside en kalsiumhydrokside is tige reaktyf en kin brânwûnen oan hûd en eagen feroarsaakje as it net goed behannele wurdt. It hat de neiging om giftige dampen ôf te jaan as it yn kontakt komt mei wetter. Oan 'e oare kant is kalsiumhydrokside minder reaktyf, dêrom is it behanneljen feiliger. Mar it kostet mear as kalk en is mar in bytsje oplosber yn wetter.
EN 
CN
AR
BG
HR
CS
DA
NL
FI
FR
DE
EL
HI
IT
JA
KO
NO
PL
PT
RO
RU
ES
SV
TL
ID
LV
LT
SR
SK
SL
UK
VI
HU
TH
TR
FA
AF
GA
BE
BN
JW
LO
LA
MN
MY
UZ
XH
